Dissolução - Conceito, tipos, componentes, propriedades e exemplos

Explicamos o que são soluções e como são classificadas, suas propriedades e alguns exemplos. Diferença entre solução e dissolução.

Uma vez que a dissolução ocorre, o soluto não pode ser distinguido do solvente.

O que é uma dissolução?

Uma solução é uma mistura homogênea composta de duas ou mais substâncias puras que não reagem quimicamente entre si . Uma dessas substâncias é o solvente e a outra (ou as outras) é o soluto. A distinção entre soluto e solvente é um tanto arbitrária, mas em geral o soluto é tomado como o componente que está em menor quantidade e o solvente como o componente que está em maior quantidade na solução.

Cuando se forma una disolución, el soluto (minoritario) pasa a formar parte del solvente (mayoritario) en la disolución , modificando así las propiedades físicas de cada componente puro por separado, como el punto de ebullición o congelación, pero sin alterar las propiedades químicas de cada um.

O resultado obtido, de fato, depende muito da concentração do soluto e principalmente do seu coeficiente de solubilidade (quantidade necessária de uma substância para saturar uma certa quantidade de solvente) no solvente (algumas substâncias se dissolvem melhor em outras).

As soluções são classificadas de acordo com o estado de agregação de seus componentes, em:

Quando o soluto e o solvente são sólidos. Soluções sólido -não- sólido . As ligas são um exemplo desse tipo de solução. Por exemplo: o bronze é uma liga de cobre (Cu) e estanho (Sn).
Quando o soluto é um sólido e o solvente é um líquido. Soluções sólido em líquido. Eles são provavelmente os mais usados em todos os ramos da química e outras áreas. Por exemplo: uma solução de água com sal.
Quando o soluto é um sólido e o solvente é um gás. Sólido em soluções de gás. Por exemplo: a poeira dissolvida no ar .
Quando o soluto é um líquido e o solvente é um sólido. Soluções de líquido em sólido. Por exemplo: os amálgamas são uma solução de mercúrio líquido e prata sólida, ou mercúrio e outros metais.
Quando o soluto é um líquido e o solvente é um líquido. Soluções líquido em líquido. Eles também são amplamente utilizados em todas as áreas da química, medicina e indústria em geral. Por exemplo, uma solução de etanol em água.
Quando o soluto é um líquido e o solvente é um gás. Soluções de líquido em gás. Por exemplo: ar ou algum outro gás úmido.
Quando o soluto é um gás e o solvente é um sólido. Dissolução de um gás em um sólido. Por exemplo: dissolução de hidrogênio em alguns metais.
Quando o soluto é um gás e o solvente é um líquido. Dissolução de um gás em líquido. Por exemplo: oxigênio dissolvido na água, que permite que os peixes respirem.
Quando o soluto é um gás e o solvente é um gás. Dissolução de um gás em gás. Por exemplo: o gás natural é uma solução gasosa de metano, etano, propano, butano, dióxido de carbono e outros gases em pequenas proporções .

Veja também: Solução química

Dissolução e solução

Para todos os efeitos práticos, os termos dissolução e solução são sinônimos . Ambos se referem a misturas homogêneas , embora o termo solução em muitas ocasiões tenda a ser mais utilizado para misturas em que o solvente é líquido, podendo o soluto ser líquido, sólido ou gasoso.

O termo solução, por outro lado, é usado principalmente quando o solvente e o soluto são líquidos. Da mesma forma, ambos os termos são usados alternadamente em química.

Componentes de uma solução

A água quente é o solvente necessário para fazer o café.

As soluções têm dois componentes diferentes:

Solvente O solvente é a substância na qual o soluto se dissolve, geralmente é o mais predominante. Também é conhecido como solvente, dispersante ou meio de dispersão.
Soluto (s). Neste caso, estamos falando sobre a substância que é dissolvida pelo solvente. A mesma solução pode ter mais de um soluto dissolvido no mesmo solvente. O soluto é encontrado em menos quantidade do que o solvente.

Propriedades de uma solução

Os componentes de uma solução não podem ser reconhecidos a olho nu . Também não podem ser separados por centrifugação ou filtração , mas por métodos fracionários de separação de fases, como evaporação , destilação ou cristalização .

Isso porque se trata de uma mistura homogênea, na qual não ocorrem reações químicas , mas um resultado diferente na aparência e nas propriedades físicas é obtido a partir de suas substâncias predecessoras.

Seu comportamento físico é diferente daquele de seus componentes individuais, mas, ao contrário, deixam as propriedades químicas de cada um inalteradas.

Como em outras misturas, também podemos obter diferentes tipos de soluções (e com elas, diferentes comportamentos) através da concentração final do soluto no solvente, podendo assim falar em:

Soluções diluídas. Pouco soluto na mesma quantidade de solvente.
Soluções concentradas. Soluto abundante na mesma quantidade de solvente.
Soluções saturadas. Eles alcançam o equilíbrio entre soluto e solvente, sem serem capazes de adicionar mais soluto, pelo menos sob certas condições de temperatura e pressão .
Soluções supersaturadas. São soluções que contêm mais soluto do que a solução saturada teria em uma determinada temperatura e pressão. Se a temperatura de uma solução saturada é aumentada, é possível adicionar mais soluto, mas se resfriar lentamente, pode se transformar em uma solução supersaturada.