Agregação de estados de matéria

Quais são os estados de agregação da matéria?

Quando falamos em estados de agregação ou fases da matéria , referimo-nos às diferentes fases ou formas em que é possível encontrar matéria conhecida ( substâncias puras ou misturas) e que dependem do tipo e intensidade das forças de atracção entre as partículas . que compõem a referida matéria (tais como átomos , moléculas , etc.).

Quatro estados de agregação da matéria são principalmente conhecidos: o estado sólido , o estado líquido , o estado gasoso e o estado de plasma . Existem também outros menos frequentes, como os condensados ​​fermiônicos, mas essas formas não ocorrem naturalmente no ambiente .

Cada um dos estados de agregação possui características físicas diferentes , como volume , fluidez ou resistência , apesar de não haver diferença química real entre um estado e outro. Por exemplo, água sólida (gelo) e água líquida ( água ) são quimicamente idênticas.

A matéria pode ser forçada a passar de um estado de agregação para outro, apenas alterando sua temperatura e pressão . Assim, a água líquida pode ser fervida para levá-la ao estado gasoso ( vapor ) ou pode ser resfriada o suficiente para levá-la ao estado sólido (gelo).

Esses processos de transformação de um estado de agregação da matéria a outro são geralmente reversíveis, embora não sem uma certa margem de perda da substância. Os processos mais conhecidos são os seguintes:

• Evaporação . É o processo pelo qual, ao introduzir energia térmica ( calor ), parte da massa de um líquido (não necessariamente a massa inteira) é transformada em gás.
• Ebulição ou vaporização . É o processo pelo qual, ao fornecer energia térmica, toda a massa de um líquido se transforma em gás. A transição de fase ocorre quando a temperatura ultrapassa o ponto de ebulição do líquido (temperatura na qual a pressão de vapor do líquido é igual à pressão em torno do líquido, portanto, ele se torna vapor).
• Condensação . É o processo pelo qual, ao remover a energia térmica, um gás se transforma em líquido. Este processo é contrário à vaporização.
• Liquefação . É o processo pelo qual, quando a pressão aumenta muito, um gás se transforma em líquido. Nesse processo, o gás também é submetido a baixas temperaturas, mas o que o caracteriza é a alta pressão a que o gás é submetido.
• Solidificação . É o processo pelo qual, quando a pressão aumenta, um líquido pode se transformar em um sólido.
• Congelando. É o processo pelo qual, ao remover a energia térmica, um líquido se transforma em um sólido. A transição de fase ocorre quando a temperatura atinge valores inferiores ao ponto de congelamento do líquido (temperatura na qual o líquido se solidifica).
• Fusão . É o processo pelo qual, ao fornecer energia térmica (calor), um sólido pode ser transformado em líquido.
• Sublimação . É o processo pelo qual, ao fornecer calor, um sólido se transforma em gás, sem passar primeiro pelo estado líquido.
• Deposição reversa ou sublimação . É o processo pelo qual, ao ser retirado o calor, um gás se transforma em sólido, sem passar primeiro pelo estado líquido.

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