Composto químico

O que é um composto químico?

Um composto químico é qualquer substância formada pela união de dois ou mais tipos de elementos químicos , ou seja, por átomos de dois ou mais tipos diferentes de elementos químicos , ligados entre si por ligações químicas de algum tipo.

Um composto químico não pode ser separado em seus elementos constituintes por métodos físicos ( destilação , decantação , etc.). A única maneira de separar um composto químico em seus elementos constituintes é por meio de reações químicas .

O nível de complexidade de um composto químico pode ser muito simples ou muito complexo, isso depende do número de átomos que o formam e da forma como eles se combinam. Existem compostos feitos de alguns átomos e compostos feitos de centenas de átomos ligados e ocupando posições muito específicas no composto.

Por exemplo, substâncias binárias como dióxido de carbono (CO ₂ ) ou água (H ₂ O) são compostos químicos . Assim como outros mais complexos, como ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄ ) ou glicose (C ₆ H ₁₂ O ₆ ), ou mesmo macromoléculas inexpressíveis em uma fórmula química simples, como uma molécula de DNA humano.

Apesar de serem aglomerações de elementos mais ou menos complexas, os compostos químicos apresentam um conjunto estável de propriedades físicas e químicas .

Por outro lado, uma mudança aparentemente menor na configuração de seus átomos constituintes pode produzir mudanças radicais nessas propriedades , ou pode produzir substâncias inteiramente novas por meio de uma reação química.

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Tipos de compostos químicos

Os compostos químicos podem ser classificados de acordo com dois critérios diferentes, que são:

• De acordo com o tipo de ligação entre seus átomos. Dependendo do tipo de ligação existente entre os elementos constituintes de um composto químico, eles podem ser classificados em:
  • Moléculas . Unidos por ligações covalentes (compartimento de elétrons).
  • Íons . Ligado por links eletromagnéticos e dotado de uma carga positiva ou negativa.
  • Compostos intermetálicos.  Unidos por ligações metálicas , que geralmente ocorrem obviamente entre átomos do tipo metálico.
  • Complexo. Que mantêm suas estruturas longas unidas por meio de ligações covalentes coordenadas (é um tipo de ligação covalente em que o par compartilhado de elétrons é contribuído por apenas um dos átomos que participam dessa ligação).
• De acordo com a natureza de sua composição. Dependendo do tipo de átomos que os constituem, eles podem ser classificados em:
  • Compostos orgânicos. São aqueles que têm como elemento base o carbono, em torno do qual se estruturam os demais átomos. Eles são os compostos fundamentais para a química da vida . Pode ser:
    • Alifático. São compostos orgânicos não aromáticos. Eles podem ser lineares ou cíclicos.
    • Aromatico. São compostos orgânicos formados por estruturas com ligações conjugadas. Isso significa que uma ligação dupla ou tripla se alterna com uma ligação simples em toda a estrutura. Eles são muito estáveis.
    • Heterocíclico. Eles são compostos orgânicos cuja estrutura é cíclica, mas pelo menos um átomo do ciclo é um elemento diferente de carbono.
    • Organometálico. São compostos orgânicos nos quais um metal também faz parte de sua estrutura.
    • Polímeros . Eles são macromoléculas compostas de monômeros (moléculas menores).
  • Compostos inorgânicos . São aqueles cuja base nem sempre é o carbono. Eles são de natureza muito diversa e ocorrem em todos os estados de agregação . Estes são classificados em:
    • Óxidos básicos . Eles são formados quando um metal reage com o oxigênio. Por exemplo: óxido de ferro (II) (FeO)
    • Óxidos ácidos. Eles são formados por ligações entre o oxigênio e um elemento não metálico . Por exemplo: óxido de cloro (VII) (Cl ₂ O ₇ )
    • Hidrocarbonetos. Eles podem ser metálicos e não metálicos. Os hidretos metálicos são formados pela união de um ânion hidreto (H ^– ) com carga elétrica negativa, com qualquer cátion metálico (carga positiva). Os hidretos não metálicos são formados pela união de um não metálico (que neste caso sempre reage com seu estado de oxidação mais baixo) e o hidrogênio. Os últimos são geralmente gasosos e são nomeados acrescentando-se o nome do não-metal seguido pela frase -deidrogênio. Por exemplo: hidreto de lítio (LiH), hidreto de berílio (BeH ₂ ), fluoreto de hidrogênio (HF _(g) ), cloreto de hidrogênio (HCl _(g) ).
    • Hidrácidos. Eles são compostos formados por hidrogênio e um não metal. Quando dissolvidos em água, dão soluções ácidas. Por exemplo: ácido fluorídrico (HF _(aq) ), ácido clorídrico (HCl _(aq) ).
    • Hidróxidos (ou bases). Eles são compostos formados pela união de um óxido básico e água . Eles são reconhecidos pelo grupo funcional hidroxila -OH. Por exemplo: hidróxido de chumbo (II) (Pb (OH) ₂ ), hidróxido de lítio (LiOH).
    • Oxácidos. São compostos também chamados de oxiácidos ou oxiácidos (e popularmente “ácidos”). Eles são ácidos que contêm oxigênio. Eles são formados quando um óxido de ácido e água reagem. Por exemplo: ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄ ), ácido hipossulfúrico (H ₂ SO ₂ ).
    • Você sai. Os sais são o produto da união de substâncias ácidas e básicas. São classificados em: neutros, ácidos, básicos e mistos.
      • Sais neutros. São formados pela reação entre um ácido e uma base ou hidróxido, que libera água no processo. Eles podem ser binários e ternários dependendo se o ácido é um hidrácido ou um oxácido, respectivamente. Por exemplo: cloreto de sódio (NaCl), tricloreto de ferro (FeCl ₃ ), fosfato de sódio (Na ₃ PO ₄ )
      • Sais ácidos. Eles são formados pela substituição do hidrogênio em um ácido por átomos de metal. Por exemplo: hidrogenossulfato de sódio (VI) (NaHSO4).
      • Sais básicos. Eles são formados pela substituição dos grupos hidroxila de uma base pelos ânions de um ácido. Por exemplo: dihidroxicloreto de ferro (III) (FeCl (OH) ₂ ) _.
      • Sais mistos. Eles são produzidos substituindo os hidrogênios de um ácido por átomos de metal de diferentes hidróxidos. Por exemplo: tetraoxossulfato de sódio e potássio (NaKSO4).

Exemplos Diários de Compostos Químicos

É fácil encontrar exemplos diários de compostos químicos. Basta dar uma olhada na cozinha: os compostos químicos são água (H ₂ O), açúcar ou sacarose (C ₁₂ H ₂₂ O ₁₁ ), sal (NaCl), óleo (glicerol e três radicais carboxilato) ou vinagre , que é um diluição de ácido acético (C ₂ H ₄ O ₂ ).

O mesmo, embora em níveis de complexidade muito mais elevados, ocorre com manteiga, queijo, leite ou vinho .

Elementos químicos e compostos químicos

Os elementos químicos são os diferentes tipos de átomos que constituem a matéria e que se distinguem entre si de acordo com a configuração particular de suas partículas subatômicas ( prótons , nêutrons e elétrons ).

Os elementos químicos podem ser agrupados de acordo com suas propriedades químicas , isto é, com as forças às quais respondem mais ou menos facilmente, com o comportamento que exibem em determinadas reações ou com outras características estruturais próprias. Estão representados, classificados e organizados na Tabela Periódica dos elementos.

Os compostos químicos são combinações de elementos químicos de complexidade variável. Os elementos químicos são os pedaços mínimos de matéria , que não podem ser decompostos em pedaços menores por métodos físicos (é necessário recorrer a métodos químicos para isso).

Um exemplo de composto químico é a água. Este composto é feito de hidrogênio e oxigênio. Se a molécula de água é decomposta, oxigênio e hidrogênio puro existem em suas formas moleculares no estado gasoso O ₂ e H ₂ .

Composição química da água

Conforme denotado por sua fórmula química (H ₂ O), apesar de ser uma substância simples, a água é um composto químico formado por dois tipos de elementos: hidrogênio (H) e oxigênio (O) , em proporção fixa e determinada em cada um dos suas moléculas: dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.

Esses átomos estão ligados por ligações covalentes, que conferem grande estabilidade à molécula. Além disso, conferem propriedades dipolares que permitem a formação de pontes entre os átomos de hidrogênio de uma molécula de água e os demais (ligações de hidrogênio).

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