Composto inorgânico

O que é um composto inorgânico?

Ao contrário dos compostos orgânicos, típicos da química da vida, os compostos inorgânicos são aqueles cuja composição não se baseia principalmente em carbono e hidrogênio , mas envolve vários tipos de elementos , quase todos conhecidos da Tabela Periódica .

Esses compostos são formados por meio de reações e fenômenos físicos presentes na natureza , como a energia solar , a ação da eletricidade ou do calor, etc., que permitem a criação de diversas substâncias. Seus átomos e moléculas são freqüentemente unidos por ligações iônicas ou covalentes .

Apesar da variedade de elementos disponíveis, os compostos inorgânicos são muito menos abundantes e diversos do que os orgânicos. Além disso, eles têm uma forma diferente de nomenclatura e geralmente estão envolvidos em processos diferentes.

Os compostos inorgânicos podem ser classificados em: óxidos, peróxidos, hidretos, sais, hidróxidos e oxácidos.

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Quais propriedades eles possuem?

As substâncias inorgânicas podem diferir muito umas das outras, então suas propriedades nem sempre são comuns ou universais . Em geral, entretanto, algumas propriedades podem ser mencionadas:

• Bons condutores de calor e eletricidade .
• A ligação iônica (eletrovalente) predomina neles .
• Eles têm pontos de fusão e ebulição .
• Alguns sólidos tendem a ser duros e quebradiços.
• Geralmente se organizam na forma de cristais quando são sais sólidos, devido à falta de mobilidade entre seus íons .

Tipos de compostos inorgânicos

Os compostos inorgânicos apresentam uma grande variedade de estruturas , mas podem ser classificados de acordo com a quantidade de elementos envolvidos na formação de cada composto, da seguinte forma:

• Compostos binários. São aqueles compostos por apenas dois elementos químicos. Tais como:
  • Óxidos São compostos formados pela união do oxigênio (O ₂ ) com algum elemento metálico (óxidos básicos) ou elemento não metálico (óxidos ácidos) da Tabela Periódica. Por exemplo: óxido de cloro (VII) ou dicloro heptaóxido (Cl ₂ O ₇ ), óxido de ferro (II) ou óxido ferroso (FeO).
  • Peróxidos Os peróxidos são formados pela união do grupo dos peróxidos (O ₂ ^2- ) com um elemento metálico. Nestes compostos, o oxigênio tem número de oxidação -1. Por exemplo: peróxido de ouro (III) (Au ₂ (O ₂ ) ₃ ), peróxido de lítio (Li ₂ O ₂ ).
  • Hidretos Eles podem ser metálicos e não metálicos. Os hidretos metálicos são formados pela união de um ânion hidreto (H ^– ) com carga elétrica negativa, com qualquer cátion metálico (carga positiva). Os hidretos não metálicos são formados pela união de um não metálico (que, neste caso, sempre reage com seu menor estado de oxidação) e o hidrogênio. Os hidretos são geralmente gasosos e são nomeados acrescentando-se o nome do não-metal seguido pela frase -deidrogênio. Por exemplo: hidreto de lítio (LiH), hidreto de berílio (BeH ₂ ), fluoreto de hidrogênio (HF _(g) ), cloreto de hidrogênio (HCl _(g) ).
  • Hidrácidos ou ácidos binários. Eles são ácidos binários compostos de hidrogênio e um outro metal diferente do oxigênio. Por exemplo: ácido clorídrico (HCl _(aq) ), ácido fluorídrico (HF _(aq) ) ou selênio de hidrogênio (H ₂ Se _(aq) ).
  • Sais binários. Eles são compostos formados por conjuntos de átomos eletricamente carregados, sejam cátions (+) ou ânions (-). Esses sais são compostos de apenas dois tipos de átomos . Por exemplo: cloreto de cálcio (CaCl ₂ ), brometo de ferro (III) ou brometo férrico (FeBr ₃ ).
• Compostos ternários. Eles são compostos nos quais três elementos químicos estão envolvidos. Tais como:
  • Hidróxidos São compostos resultantes da união de um elemento metálico com um grupo hidroxila (OH ^– ). Eles são comumente chamados de “bases” ou “álcalis”. Por exemplo: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de germânio (IV) (Ge (OH) ₄ ).
  • Oxácidos. Eles são compostos ácidos que surgem da reação entre um anidrido (um óxido não metálico) e água . Sua fórmula sempre depende de um padrão HaAbOc, onde A é um metal de transição ou não metal, e a, b e c são os subscritos que indicam a quantidade de cada átomo. Por exemplo: ácido sulfúrico (H ₂ SO ₄ ), ácido carbônico (H ₂ CO ₃ )
  • Sais ternários. Eles são compostos formados por conjuntos de átomos eletricamente carregados, sejam cátions (+) ou ânions (-). Esses sais são compostos de apenas três tipos de átomos. Por exemplo: nitrato de lítio (LiNO ₃ ) e sulfato de cobre (II) (CuSO ₄ ).

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Exemplos de compostos inorgânicos

Alguns compostos inorgânicos comumente usados ​​são:

• Água (H ₂ O). Apesar de ser tão abundante no mundo e essencial para a vida , a água é uma substância inorgânica. Esta substância é líquida à temperatura normal (25ºC) e sólida quando resfriada abaixo de 0ºC, por outro lado, quando submetida a temperaturas acima de 100ºC, transforma-se em vapor .
• Cloreto de sódio (NaCl). É o sal comum que usamos para comer. É composto por um átomo de sódio e um átomo de cloro e é encontrado em abundância na crosta terrestre , especialmente dissolvido nas águas do mar.
• Amônia (NH ₃ ). É uma molécula inorgânica composta de hidrogênio e nitrogênio. Esta substância é excretada junto com outras (como a ureia) como um resíduo do metabolismo de vários seres vivos . Geralmente vem na forma gasosa e tem um odor desagradável característico.
• Dióxido de carbono (CO ₂ ). É um gás composto de carbono e oxigênio. É extremamente abundante em nossa atmosfera, uma vez que vários processos metabólicos o expelem como um subproduto, por exemplo, respiração animal , fermentação , etc. É, ao mesmo tempo, a entrada elementar para realizar a fotossíntese das plantas .
• Óxido de cálcio (CaO). Também chamada de “cal viva”, é amplamente utilizada na construção. É obtido pela calcinação de rochas calcárias ou dolomíticas, ricas em fontes minerais de cálcio.