Ligação Covalente

Explicamos o que é uma ligação covalente e algumas de suas características. Além disso, os tipos de ligação covalente e exemplos.

A ligação covalente se forma entre átomos que não têm uma grande diferença de eletronegatividade.

O que é uma ligação covalente?

Uma ligação covalente é chamada de tipo de ligação química que ocorre quando dois átomos se unem para formar uma molécula , compartilhando elétrons pertencentes à sua camada de valência ou último nível de energia, atingindo assim o conhecido “octeto estável”, de acordo com a “regra do octeto “proposto por Gilbert Newton Lewis sobre a estabilidade eletrônica dos átomos.

A ” regra do octeto ” afirma que os íons dos elementos químicos localizados na Tabela Periódica tendem a completar seus últimos níveis de energia com 8 elétrons, e essa configuração eletrônica lhes confere grande estabilidade, muito semelhante à dos gases nobres .

Os átomos ligados covalentemente compartilham um ou mais pares de elétrons de seu último nível de energia . O orbital molecular é chamado de região do espaço onde a densidade do elétron está localizada na molécula.

Essa densidade de elétrons pode ser definida e calculada usando equações matemáticas muito complexas que descrevem o comportamento dos elétrons nas moléculas. Por outro lado, também existem orbitais atômicos, que são definidos como a região do espaço que representa a probabilidade de encontrar um elétron ao redor do núcleo atômico. Assim, quando vários orbitais atômicos são combinados, orbitais moleculares são gerados.

As ligações covalentes são formadas pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos que se ligam , e diferem das ligações iônicas por haver uma transferência de elétrons entre os átomos envolvidos na ligação iônica (nenhum elétron é compartilhado).

Para que uma ligação iônica se forme, um átomo transfere um ou mais elétrons para outro átomo, e a ligação é formada pela interação eletrostática entre os dois átomos que estão eletricamente carregados, porque quando ocorre a transferência de elétrons, um átomo (aquele que deu os elétrons ) ficou com uma carga positiva (cátion) e o outro átomo (aquele que aceitou elétrons) ficou com uma carga negativa (ânion).

Por outro lado, a ligação covalente é formada entre átomos que não apresentam grande diferença de eletronegatividade . Esta ligação pode ser formada entre átomos não metálicos ou entre átomos metálicos e hidrogênio. A ligação iônica é formada entre íons de átomos com alta diferença de eletronegatividade, e geralmente é formada entre íons de átomos de elementos metálicos e íons de átomos de elementos não metálicos .

É importante esclarecer que não existe uma ligação absolutamente covalente, ou seja, uma ligação absolutamente iônica. Na verdade, a ligação iônica é freqüentemente vista como um “exagero” da ligação covalente.

Pode servir para você: Link metálico

Tipos de ligação covalente

Em uma ligação dupla, os átomos ligados contribuem com dois elétrons de seu último nível de energia.

Existem os seguintes tipos de ligação covalente, com base no número de elétrons compartilhados pelos átomos ligados:

Simples. Os átomos ligados compartilham um par de elétrons de sua última camada eletrônica (um elétron cada). É representado por uma linha no composto molecular. Por exemplo: HH (Hidrogênio-Hidrogênio), H-Cl (Hidrogênio-Cloro).
Dobro. Cada átomo ligado contribui com dois elétrons de sua última camada de energia, formando uma ligação de dois pares de elétrons. É representado por duas linhas paralelas, uma acima e outra abaixo, semelhante ao sinal matemático de igualdade. Por exemplo: O = O (Oxigênio-Oxigênio), O = C = O (Oxigênio-Carbono-Oxigênio).
Triplo. Essa ligação é formada por três pares de elétrons, ou seja, cada átomo contribui com 3 elétrons de sua última camada de energia. É representado por três linhas paralelas, localizadas uma acima, uma no meio e uma abaixo. Por exemplo: N≡N (Nitrogênio-Nitrogênio).
Dativo. Um tipo de ligação covalente em que apenas um dos dois átomos ligados contribui com dois elétrons e o outro, nenhum. É representado por uma seta no composto molecular. Por exemplo, o íon amônio:

Por outro lado, de acordo com a presença ou ausência de polaridade (propriedade de algumas moléculas de separar as cargas elétricas em sua estrutura), é possível distinguir entre ligações covalentes polares (que formam moléculas polares) e ligações covalentes apolares (que formam moléculas não polares). polar):

Ligações covalentes polares. Átomos de diferentes elementos estão ligados e com diferença de eletronegatividade acima de 0,5. Assim, a molécula terá densidade de carga negativa no átomo mais eletronegativo, pois esse átomo atrai os elétrons da ligação com maior força, enquanto a densidade de carga positiva permanecerá no átomo menos eletronegativo. A separação de densidades de carga gera dipolos eletromagnéticos.
Ligações covalentes não polares. Os átomos do mesmo elemento estão ligados, ou de elementos diferentes, mas com eletronegatividades semelhantes, com uma diferença de eletronegatividade de menos de 0,4. A nuvem de elétrons é atraída com igual intensidade por ambos os núcleos e um dipolo molecular não se forma.