Química Inorgânica

Explicamos o que é química inorgânica. Além disso, como os compostos inorgânicos são classificados e alguns exemplos.

A química inorgânica não se baseia em compostos com ligações carbono-hidrogênio.

O que é química inorgânica?

A química inorgânica é denominada o ramo da química que concentra seu estudo na formação, composição, classificação e reações químicas de compostos inorgânicos , ou seja, aqueles em que não predominam as ligações carbono-hidrogênio (típicas da química orgânica).

A distinção entre química orgânica e química inorgânica nem sempre é tão visível quanto pode parecer, e as duas áreas de estudo muitas vezes se sobrepõem ou compartilham seu campo de conhecimento , como é o caso da química organometálica (ela estuda compostos químicos que possuem pelo menos um ligação entre um átomo de carbono pertencente a um composto orgânico e um átomo de metal).

Inicialmente pensava-se que a diferença entre as duas disciplinas tinha a ver com um certo “impulso vital” da química orgânica, já que é aquele que explica o surgimento da vida , mas essa hipótese foi descartada por se ter entendido melhor. .

Por outro lado, no passado, as substâncias compostas por carbono extraídas de plantas e animais eram classificadas como “orgânicas” . Enquanto as substâncias extraídas de pedras e minerais eram chamadas de “inorgânicas” . Atualmente, com o avanço científico e tecnológico, é possível sintetizar substâncias orgânicas em laboratórios químicos, por exemplo, o fulereno e o grafeno.

A química inorgânica é amplamente utilizada em geologia , mineralogia, magnetoquímica, geoquímica e outros campos de aplicação semelhantes.

Veja também: Ácido acético

Classificação de compostos inorgânicos

Bases fortes em soluções aquosas contribuem com íons OH .

Os compostos inorgânicos podem ser classificados de acordo com o número de elementos envolvidos na formação de cada um deles:

  • Compostos binários . São aqueles compostos por apenas dois elementos químicos , tais como:
    • Óxidos São compostos formados pela união do oxigênio (O 2 ) com algum elemento metálico (óxidos básicos) ou elemento não metálico (óxidos ácidos) da Tabela Periódica . As propriedades dos óxidos são muito diversas e podem ser encontradas em todos os três estados de agregação . Por exemplo, alguns são gasosos, como o dióxido de carbono (CO 2 ), e outros são sólidos, como o óxido de magnésio (MgO).
    • Peróxidos Os peróxidos são formados pela união do grupo dos peróxidos (O 2 2- ) com um elemento metálico. Nestes compostos, o oxigênio tem número de oxidação -1. Eles podem ser inflamáveis ​​e causar explosões.
    • Hidretos Eles podem ser metálicos e não metálicos. Os hidretos metálicos são formados pela união de um ânion hidreto (H ) com carga elétrica negativa, com qualquer cátion metálico (carga positiva). Os hidretos não metálicos são formados pela união de um não metálico (que neste caso sempre reage com seu estado de oxidação mais baixo) e o hidrogênio. No caso dos hidretos metálicos, eles podem ter propriedades metálicas, como boa condutividade elétrica . Eles podem ser termicamente instáveis ​​e causar explosões.
    • Hidrácidos ou ácidos binários. Eles são ácidos binários compostos de hidrogênio e um outro metal diferente do oxigênio. Os ácidos têm um odor característico e gosto azedo ou amargo. Seu pH é inferior a 7. também são bons condutores de eletricidade quando em solução aquosa.
    • Sais binários. Eles são compostos formados por conjuntos de átomos eletricamente carregados, sejam cátions (+) ou ânions (-). Esses sais são compostos de dois tipos de átomos. À temperatura ambiente, são sólidos cristalinos com alto ponto de fusão e ebulição. Eles são bons condutores de corrente elétrica em solução aquosa.
  • Compostos ternários . Eles são aqueles em que três elementos químicos estão envolvidos. Tais como:
    • Hidróxidos São compostos resultantes da união de um elemento metálico com um grupo hidroxila (OH ). Eles são comumente chamados de “bases” ou “álcalis”. À temperatura ambiente, são sólidos e geralmente corrosivos. Eles reagem com ácidos para produzir sais.
    • Oxácidos. Eles são compostos ácidos que são formados pela reação entre um anidrido (um óxido não metálico) e água . Sua fórmula sempre depende de um padrão HaAbOc, onde A é um metal de transição ou não metal, e a, b e c são os subscritos que indicam a quantidade de cada átomo. Esses compostos têm propriedades ácidas, seu pH é inferior a 7.
    • Sais ternários. Eles são compostos formados por conjuntos de átomos eletricamente carregados, sejam cátions (+) ou ânions (-). Esses sais são compostos de apenas três tipos de átomos. Suas propriedades são equivalentes às dos sais binários.

Pode te ajudar: Ácidos e bases

Exemplos de compostos inorgânicos

O cloro de piscina (NaClO) é uma base.

Alguns exemplos comuns dos compostos listados acima são:

  • Ácidos binários ou hidrácidos. Ácido fluorídrico (HF (aq) ), ácido clorídrico (HCl (aq) ).
  • Oxácidos. Ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ), ácido carbônico (H 2 CO 3 ), ácido sulfúrico (H 2 SO 3 ).
  • Hidretos metálicos . Hidreto de lítio (LiH), hidreto de berílio (BeH 2 ).
  • Hidretos não metálicos. Fluoreto de hidrogênio (HF (g) ), cloreto de hidrogênio (HCl (g) ).
  • Bases. Hidróxido de sódio (soda cáustica) (NaOH), hidróxido de magnésio (leite de magnésia) (Mg (OH) 2 ), hipoclorito de sódio (cloro e água sanitária) (NaClO), bicarbonato de sódio (NaHCO 3 ).
  • Óxidos metálicos. Óxido cuproso ou óxido de cobre (I) (Cu 2 O), óxido cúprico ou óxido de cobre (II) (CuO), óxido ferroso ou óxido de ferro (II) (FeO), óxido de sódio (Na 2 O).
  • Óxidos não metálicos. Dióxido de carbono (CO 2 ), monóxido de carbono (CO), dióxido de enxofre ou dióxido de enxofre (SO 2 ), monóxido de dibromo ou óxido de bromo (I) (Br 2 O).
  • Sais binários. Cloreto de sódio (NaCl), brometo de potássio (KBr), tricloreto de ferro ou cloreto de ferro (III) (FeCl 3 )
  • Sais ternários. Nitrato de sódio (NaNO 3 ) , fosfato de cálcio (Ca 3 (PO 4 ) 2 ), sulfato de sódio (Na 2 SO 4 ).