Entalpia

O que é entalpia?

Entalpia é a quantidade de energia que um sistema termodinâmico troca com seu ambiente sob condições de pressão constante , ou seja, a quantidade de energia que o sistema absorve ou libera para seu ambiente em processos nos quais a pressão não muda. Em  física  e  química , essa magnitude é geralmente representada pela letra H e é medida em joules (J).

Levando em consideração que todo objeto pode ser entendido como um sistema termodinâmico, a entalpia se refere à  quantidade de calor que é colocada em ação em condições de  pressão  constante , dependendo se o sistema recebe ou contribui com energia.

De acordo com isso, qualquer processo ou transformação pode ser classificado em dois tipos:

• Endotérmico. Aqueles que consomem calor ou energia do  meio ambiente .
• Exotérmico. Aqueles que liberam calor ou energia para o meio ambiente.

Dependendo do tipo de matéria que intervém no sistema (por exemplo, substâncias químicas em uma reação ), o grau de entalpia será diferente.

O físico holandês Heike Kamerlingh Onnes, descobridor da supercondutividade e ganhador do Prêmio Nobel de Física em 1913, foi o primeiro a usar esse termo.

Veja também: Reações endotérmicas

Tipos de entalpia

Os diferentes tipos de entalpia podem ser classificados de acordo com:

• Entalpia em fenômenos químicos :
  • Entalpia de formação. É a quantidade de energia necessária para formar um mol de um composto a partir de seus elementos constituintes sob condições padrão de pressão e temperatura , ou seja, 1 atmosfera e 25ºC.
  • Entalpia de decomposição. Por outro lado, é a quantidade de energia absorvida ou liberada quando uma substância complexa se torna substâncias mais simples.
  • Entalpia de combustão. É a energia liberada ou absorvida pela queima de 1 mol de substância , sempre na presença de oxigênio gasoso.
  • Entalpia de neutralização. Implica na energia liberada ou absorvida sempre que um ácido e uma solução básica se misturam, ou seja, quando as bases e os ácidos se neutralizam.
• Entalpia em fenômenos físicos :
  • Entalpia de mudança de fase. Envolve a absorção ou liberação de energia quando 1 mol de substância passa de um estado de agregação para outro, ou seja, de  gás  para  sólido  ou  líquido , etc. É subdividido em: entalpia de vaporização , entalpia de solidificação e entalpia de fusão .
  • Entalpia de dissolução. É a característica da mistura de um soluto e um solvente , compreensível em duas fases: reticular (absorve energia) e hidratação (libera energia).

Deve-se notar que todos os processos descritos estão em pressão constante.

Entalpia e entropia

Os conceitos de entalpia e entropia (que é o grau ou tendência de desordem dos sistemas)  são relacionados a partir do Segundo Princípio da Termodinâmica , que afirma que todo sistema em equilíbrio está em seu ponto de entropia máxima.

Este princípio é traduzido no Princípio da Entalpia Mínima, que diz que nenhum equilíbrio pode ser alcançado enquanto a troca de energia com o sistema for abundante ou exceder certos limites; o equilíbrio deve ser o estado de troca mais baixa possível, isto é, da entalpia registrável mais baixa.

Isso significa que a entropia e a entalpia são inversamente proporcionais : no ponto de entropia máxima, a entalpia será mínima e vice-versa.

Mais em: Entropia