Tabela periódica

O que é a tabela periódica?

A Tabela Periódica dos Elementos é um registro de todos os elementos químicos conhecidos pela humanidade . Os elementos são organizados em forma de tabela de acordo com seu número atômico (número de prótons ), sua configuração eletrônica e suas propriedades químicas.

Nesta tabela os elementos são organizados em linhas e colunas que mostram uma certa periodicidade: os elementos que pertencem à mesma coluna têm propriedades semelhantes. Em princípio, toda a matéria conhecida no universo é composta de várias combinações dos 118 elementos, registrados na Tabela Periódica.

Símbolos, denominados símbolos químicos, foram estabelecidos para representar cada elemento da Tabela Periódica, os quais também são identificados de acordo com seus estados de agregação ( sólido , líquido ou gasoso ) a uma temperatura de 0 ° C e pressão de 1atm.

A Tabela Periódica é uma ferramenta fundamental para a química , biologia e outras ciências naturais , que é atualizada ao longo dos anos, à medida que aprendemos mais sobre as propriedades da matéria e as relações entre os elementos.

Veja também: Ligação química

História da tabela periódica

A primeira versão da Tabela Periódica foi publicada em 1869 pelo professor de química russo Dmitri Mendeleev, e continha 63 dos 118 elementos conhecidos hoje na natureza e foi organizada com base em suas propriedades químicas. Por outro lado, o professor de química alemão Julius Lothar Meyer publicou uma versão expandida, mas baseada nas propriedades físicas dos átomos . Ambos os estudiosos organizaram os elementos em filas, tendo a antecipação de deixar espaços em branco onde intuíram que haveria elementos a serem descobertos.

Em 1871, Mendeleev publicou outra versão da Tabela Periódica que agrupava os elementos de acordo com suas propriedades comuns em colunas numeradas de I a VIII de acordo com o estado de oxidação do elemento.

Finalmente, em 1923, o químico americano Horace Groves Deming publicou uma tabela periódica com 18 colunas identificadas que constitui a versão usada atualmente.

Como a tabela periódica é organizada?

A tabela periódica atual está estruturada em sete linhas (horizontais) chamadas períodos e 18 colunas (verticais) chamadas grupos ou famílias . Os elementos químicos são organizados em ordem crescente de seus números atômicos, ou seja, o número atômico aumenta da esquerda para a direita no período e de cima para baixo no grupo.

Os dezoito grupos conhecidos são:

• Grupo 1 (IA). Os metais alcalinos: lítio (Li), sódio (Na), potássio (K), rubídio (Rb), césio (Cs), frâncio (Fr). Também neste grupo está o hidrogênio (H), que é um gás.
• Grupo 2 (IIA). Os metais alcalino-terrosos: berílio (Be), magnésio (Mg), cálcio (Ca), estrôncio (Sr), bário (Ba), rádio (Ra).
• Grupo 3 (IIIB). A família Escândio (Sc), que inclui Ítrio (Y) e terras raras: Lantânio (La), Cério (Ce), Praseodímio (Pr), Neodímio (Nd), Promécio (Pm), Samário (Sm), Európio (Eu ), gadolínio (Gd), térbio (Tb), disprósio (Dy), hólmio (Ho), érbio (Er), túlio (Tm), itérbio (Yt), lutécio (Lu). Actinídeos também estão incluídos: actínio (Ac), tório (Th), protactínio (Pa), urânio (U), neptúnio (Np), plutônio (Pu), amerício (Am), cúrio (Cm), berquélio (Bk), califórnio (Cf), einsteínio (Es), férmio (Fm), mendelévio (Md), nobélio (Não) e lawrencio (Lr).
• Grupo 4 (IVB). Família do titânio (Ti), que inclui zircônio (Zr), háfnio (Hf) e rutherfórdio (Rf), este último sintético e radioativo.
• Grupo 5 (VB). A família do vanádio (V): nióbio (Nb), tântalo (Ta) e dubnium (Db), este último é sintético.
• Grupo 6 (VIB). Família do cromo (Cr): molibdênio (Mb), tungstênio (W) e seabórgio (Sg), este último é sintético.
• Grupo 7 (VIIB). Família do manganês (Mn): rênio (Re), tecnécio (Tc) e bohrium (Bh), os dois últimos são sintéticos.
• Grupo 8 (VIIIB). Família do ferro (Fe): rutênio (Ru), ósmio (Os) e hassio (Hs), este último sintético.
• Grupo 9 (VIIIB). A família do cobalto (Co): ródio (Rh), irídio (Ir) e o meitneiro sintético (Mt).
• Grupo 10 (VIIIB). A família do níquel (Ni): paládio (Pd), platina (Pt) e o darmstádio sintético (Ds).
• Grupo 11 (IB). A família do cobre (Cu): prata (Ag), ouro (Au) e o roentgênio sintético (Rg).
• Grupo 12 (IIB). A família do zinco (Zn): cádmio (Cd), mercúrio (Hg) e o copernício sintético (Cn).
• Grupo 13 (IIIA). As terras: boro (Br), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In), tálio (Tl) e o niônio sintético (Nh).
• Grupo 14 (IVA). Os carbonetos: carbono (C), silício (Si), germânio (Ge), estanho (Sn), chumbo (Pb) e o flevório sintético (Fl).
• Grupo 15 (VA). Nitrogenóides: nitrogênio (N), fósforo (P), arsênio (As), antimônio (Sb), bismuto (Bi) e o moscovio sintético (Mc).
• Grupo 16 (VIA). Os calcógenos ou ampígenos: oxigênio (O), enxofre (S), selênio (Se), telúrio (Te), polônio (Po) e o livermorio sintético (Lv).
• Grupo 17 (VIIA). Halogênios: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), iodo (I), astato (At) e o tenese sintético (Ts).
• Grupo 18 (VIIIA). Os gases nobres : hélio (He), néon (Ne), argônio (Ar), criptônio (Kr), xenônio (Xe), radônio (Rn) e o oganeson sintético (Og).