Explicamos o que é uma reação exotérmica e suas diferenças com uma reação endotérmica. Além disso, exemplos dessa reação química.
O que é uma reação exotérmica?
Uma reação exotérmica é aquela que, quando ocorre, libera energia na forma de calor ou luz para o meio ambiente . Quando ocorre esse tipo de reação, os produtos obtidos têm energia inferior aos reagentes iniciais.
A entalpia é uma quantidade que define o fluxo de energia térmica em processos químicos que ocorrem a pressão constante. Além disso, essa magnitude representa a troca de energia entre um sistema termodinâmico e seu ambiente. A variação dessa magnitude (ΔH) em uma reação química é usada para classificá-la como endotérmica ou exotérmica.
ΔH> 0 reação endotérmica.
ΔH <0 reação exotérmica.
As reações exotérmicas são muito importantes nas ciências bioquímicas. Por meio de reações desse tipo, os organismos vivos obtêm a energia necessária para sustentar a vida em um processo chamado metabolismo.
A maioria das reações exotérmicas são de oxidação , e quando são muito violentas podem gerar fogo, como na combustão . Outros exemplos dessas reações são as transições da matéria de um estado de agregação para um estado de menor energia, como de gás para líquido ( condensação ), ou de líquido para sólido ( solidificação ).
Na verdade, muitas reações exotérmicas são perigosas para a saúde porque a energia liberada é abrupta e descontrolada, o que pode causar queimaduras ou outros danos aos seres vivos .
Veja também: Princípio de conservação de energia
Diferenças entre reações exotérmicas e endotérmicas
Em cada reação química, a energia é conservada. Isso constitui a lei da conservação da energia : a energia não é criada nem destruída, apenas transformada.
Nas reações endotérmicas, a energia é absorvida para transformar os reagentes em produtos . Nesse tipo de reação, as ligações das moléculas que compõem os reagentes são rompidas para formar novos componentes. Este processo de quebra de vínculo requer a energia em questão. Um exemplo disso é o processo de eletrólise da água , em que energia elétrica é fornecida à molécula de água para quebrá-la e transformá-la em seus elementos constituintes.
Por outro lado, nas reações exotérmicas, os reagentes liberam energia química contida nas ligações que formam suas moléculas. A energia liberada pode ser na forma de calor ou luz.
Mais em: reações endotérmicas
Exemplos de reação exotérmica
Algumas reações exotérmicas conhecidas são:
- Combustão . É uma reação de oxidação muito rápida que ocorre entre materiais chamados combustíveis e oxigênio. Os combustíveis são compostos principalmente de carbono, hidrogênio e, em alguns casos, enxofre. Exemplos de combustíveis são gás metano, gasolina e gás natural . Esta reação libera grandes quantidades de calor, que pode levar ao fogo.
- A oxidação da glicose. Esta é a reação que os animais realizam para obter energia metabólica: retiramos oxigênio da respiração e o utilizamos para oxidar açúcares, quebrando a molécula de glicose em moléculas mais simples ( glicólise ) e obtendo como recompensa moléculas de ATP , ricas em energia química.
- A mistura de potássio e água . O potássio é um poderoso dessecante que, quando misturado à água, libera hidrogênio e enormes quantidades de energia em uma explosão. Isso ocorre com todos os metais alcalinos, embora nem sempre com a mesma quantidade de energia liberada.
- A formação de amônia. Para formar a amônia (NH 3 ), o nitrogênio (N 2 ) e o hidrogênio (H 2 ) são reagidos , o que significa obter uma molécula menos energética do que as moléculas postas em reação. Essa diferença de energia deve ser liberada e ocorre com o aumento da temperatura (calor).
