Óxidos de metal

O que são óxidos de metal?

Em química , um tipo de composto molecular que resulta da combinação de um metal com o oxigênio é chamado de óxidos básicos ou óxidos de metal . Nestes compostos, o átomo de oxigênio tem um estado de oxidação -2. Sua fórmula geral pode ser expressa da seguinte forma:

X ₂ O _n

Onde X é o elemento metálico e n é a valência do referido metal.

Esses compostos também são chamados de óxidos básicos porque reagem com a água para formar hidróxidos , razão pela qual também são conhecidos como bases . Esses tipos de compostos são bastante comuns no dia a dia, pois os elementos químicos mais abundantes na tabela periódica são justamente os metálicos.

Os óxidos metálicos retêm algumas das propriedades do elemento metálico, como a boa condutividade de eletricidade e calor , ou seus altos pontos de fusão . Além disso, eles ocorrem nos três estados de agregação da matéria .

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Como são obtidos os óxidos metálicos?

Os óxidos de metal, como já dissemos, são obtidos quando qualquer metal reage com o oxigênio . Um exemplo disso que vemos quando um metal se oxida por estar em contato contínuo com o oxigênio presente no ar ou na água . Essa relação geralmente é expressa na seguinte fórmula :

Oxigênio (O) + Elemento metálico (X) = Básico ou óxido metálico .

Nomenclatura de óxidos de metal

Existem diferentes sistemas de nomenclatura química . Para nomear os óxidos metálicos usaremos o sistema estequiométrico ou sistemático (recomendado pela IUPAC) e o sistema STOCK. Também existe o chamado sistema de nomenclatura “tradicional”, mas raramente é usado hoje.

Para nomear óxidos metálicos de acordo com esses sistemas, algumas questões devem primeiro ser levadas em consideração:

• Quando o elemento metálico tem um único número de oxidação (por exemplo, o gálio (Ga) tem apenas 3+):
  • Tradicional. Sufixos e prefixos são adicionados de acordo com o estado de oxidação dos elementos metálicos. Por exemplo: óxido de gálio (Ga ₂ O ₃ ).
  • Sistemático. Eles são nomeados de acordo com o número de átomos de cada tipo que a molécula possui . Por exemplo: trióxido de digalium (Ga ₂ O ₃ ).
  • ESTOQUE. O estado de oxidação do metal nesse composto é adicionado ao final do nome, em algarismos romanos e entre parênteses. Muitas vezes, se o metal tem apenas um estado de oxidação, o algarismo romano é omitido. Por exemplo: óxido de gálio (III) ou óxido de gálio (Ga ₂ O ₃ ).
• Quando o elemento metálico tem dois números de oxidação (por exemplo, chumbo (Pb) tem 2+ e 4+):
  • Tradicional. Sufixos e prefixos são adicionados de acordo com o estado de oxidação dos elementos metálicos. Quando o elemento tem o estado de oxidação mais alto, o sufixo -ico é usado e quando ele tem o mais baixo, o sufixo -oso é usado. Por exemplo: óxido de chumbo (PbO ₂ ) quando o estado de oxidação é o mais alto (4+) e óxido de prumo (PbO) quando o estado de oxidação é o mais baixo (2+).
  • Sistemático. As regras são mantidas. Por exemplo: dióxido de chumbo (PbO ₂ ), quando está em estado de oxidação (4+) e monóxido de chumbo (PbO), quando está em estado de oxidação (2+).
  • ESTOQUE. O estado de oxidação do metal nesse composto é adicionado ao final do nome, conforme apropriado, em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: óxido de chumbo (IV) (PbO ₂ ) e óxido de chumbo (II) (PbO).
    Esclarecimento. Às vezes, os subscritos podem ser simplificados. É o caso do óxido de chumbo (IV), que poderia ser representado como Pb ₂ O ₄ , mas os índices são simplificados e o PbO ₂ permanece .

• Quando o elemento metálico tem três números de oxidação (por exemplo, cromo (Cr) tem principalmente 2+, 3+, 6+):
  • Tradicional. Sufixos e prefixos são adicionados de acordo com o estado de oxidação dos elementos metálicos. Quando o elemento tem o estado de oxidação mais alto, o sufixo -ico é adicionado, para o estado de oxidação intermediário o sufixo -oso é adicionado e para a oxidação mais baixa o prefixo -hypo é adicionado, seguido pelo nome do metal, seguido pelo sufixo -oso. Por exemplo: óxido crômico (CrO ₃ ) quando está em estado de oxidação (6+), óxido crômico (Cr ₂ O ₃ ) quando está em estado de oxidação (3+) e óxido hipocrômico (CrO) quando está em estado de oxidação (2+).).
  • Sistemático. As regras são mantidas. Por exemplo: monóxido de cromo (CrO) quando está em estado de oxidação (2+), trióxido dicrômico (Cr ₂ O ₃ ) quando está em estado de oxidação (3+) e trióxido de cromo (CrO ₃ ) quando está em estado de oxidação (6+).
  • ESTOQUE. O estado de oxidação do metal nesse composto é adicionado ao final do nome, conforme apropriado, em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: óxido de cromo (II) (CrO), óxido de cromo (III) (Cr ₂ O ₃ ) e óxido de cromo (VI) (CrO ₃ ).
• Quando o elemento tem quatro números de oxidação (manganês (Mn) tem principalmente 2+, 3+, 4+, 7+)
  • Tradicional. Quando o elemento tem o estado de oxidação mais alto, o prefixo per- e o sufixo -ico são adicionados, para o estado de oxidação que segue o sufixo -ico é adicionado, para o estado de oxidação seguinte é adicionado o sufixo -oso e para o estado de oxidação inferior o prefixo hypo- e o sufixo -oso são adicionados. Por exemplo: óxido permangânico (Mn ₂ O ₇ ) quando tem um estado de oxidação (7 +), óxido mangânico (MnO ₂ ) quando tem um estado de oxidação (4+), óxido manganoso (Mn ₂ O ₃ ) quando tem um estado de oxidação (3+) e óxido hipomanganoso (MnO) quando tem um estado de oxidação (2+).
  • Sistemático. As regras são mantidas. Por exemplo: heptaóxido de dimanganês (Mn ₂ O ₇ ) quando está em estado de oxidação (7 +), dióxido de manganês (MnO ₂ ) quando em estado de oxidação (4+), trióxido de dimanganês (Mn ₂ O ₃ ) quando em estado de oxidação (3+) e monóxido de manganês (MnO) quando em estado de oxidação (2+).
  • ESTOQUE. O estado de oxidação do metal nesse composto é adicionado ao final do nome, conforme apropriado, em algarismos romanos e entre parênteses. Por exemplo: óxido de manganês (VII) (Mn ₂ O ₇ ), óxido de manganês (IV) (MnO ₂ ), óxido de manganês (III) (Mn ₂ O ₃ ) e óxido de manganês (II) (MnO).

Usos de óxidos de metal

Os óxidos de metal têm uma grande aplicação na vida cotidiana, especialmente na fabricação de vários produtos químicos . Alguns exemplos são:

• Óxido de magnésio. É usado na preparação de medicamentos para o estômago e na fabricação de antídotos para intoxicações.
• Óxido de zinco. É utilizado na fabricação de tintas , corantes e pigmentos corantes.
• Óxido de aluminio. É usado para ligas extremamente duras e outros metais pesados.
• Óxido de chumbo É utilizado na fabricação de vidros.

Importância dos óxidos de metal

Os óxidos metálicos são extremamente importantes para o homem e para as indústrias contemporâneas, pois servem como aditivo em muitos compostos de aplicação diária .

Além disso, são matéria-prima em laboratórios químicos para a obtenção de bases e outros compostos , pois sua abundância os torna muito mais fáceis de obter e manipular.

Exemplos de óxidos de metal

Alguns exemplos adicionais de óxidos de metal são:

• Óxido de sódio (Na ₂ O)
• Óxido de potássio (K ₂ O)
• Óxido de cálcio (CaO)
• Óxido cúprico (CuO)
• Óxido ferroso (FeO)
• Óxido de chumbo (PbO)
• Óxido de alumínio (AlO ₃ )

Óxidos não metálicos

Óxidos não metálicos são aqueles em que o oxigênio se combina com um elemento não metálico e são conhecidos como anidridos . O mais comum deles é o dióxido de carbono (CO ₂ ), que expelimos no ar e que as plantas consomem para fazer a fotossíntese .

Esses compostos são muito importantes na bioquímica . Ao contrário dos metálicos, eles não são bons condutores de eletricidade e calor . Quando são feitos para reagir com a água, são obtidos ácidos , também chamados de oxácidos.

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