Explicamos o que é uma ligação metálica, quais são suas diferentes propriedades e alguns exemplos dessa ligação química.
O que é uma ligação metálica?
As ligações metálicas são, como o nome indica, um tipo de ligação química que ocorre apenas entre os átomos de um mesmo elemento metálico . Graças a esse tipo de ligação, os metais alcançam estruturas moleculares extremamente compactas, sólidas e resistentes, uma vez que os núcleos de seus átomos se unem a tal ponto que compartilham seus elétrons de valência.
No caso das ligações metálicas, o que acontece com os elétrons de valência é que eles saem de suas órbitas em torno do núcleo atômico quando este se junta a outro, e permanecem ao redor de ambos os núcleos como uma espécie de nuvem eletrônica. Dessa forma, as cargas positivas e negativas mantêm sua atração, segurando firmemente o conjunto atômico e atingindo margens importantes de dureza, compactação e durabilidade , típicas dos metais em barra.
Podemos dizer que a ligação metálica constitui uma ligação atômica muito forte , típica de átomos metálicos da mesma espécie. É importante não confundir a ligação metálica com ligas , que são misturas homogêneas de diferentes metais, ou de metais e outros elementos .
Nem deve este tipo de ligação ser confundida com ligações iônicas (metal-não-metal) ou ligações covalentes (não-metal-não-metal), embora compartilhem certas características funcionais com as últimas, uma vez que os átomos envolvidos trocam os elétrons de seus shell. De Valência.
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Propriedades de uma ligação metálica
Muitas das propriedades típicas dos metais são devidas às ligações metálicas, como sua resistência, dureza e até mesmo sua maleabilidade e ductilidade . A boa condução de calor e eletricidade dos metais, de fato, se deve ao arranjo particular dos elétrons em forma de nuvem ao redor dos núcleos, o que permite sua mobilidade por todo o conjunto . Até o brilho dos metais se deve a isso, já que esse tipo de ligação repele quase toda a energia luminosa que os atinge, ou seja, brilham.
Os átomos unidos por meio de ligações metálicas tendem, ademais, a se organizar em estruturas hexagonais, cúbicas ou de forma geométrica concreta . A única exceção é o mercúrio, que apesar de ser um metal, é líquido à temperatura ambiente e forma gotículas perfeitamente redondas e brilhantes.
Exemplos de ligação metálica
As ligações metálicas são a base do mundo dos metais, portanto, qualquer elemento metálico puro é um exemplo perfeito disso. Ou seja, qualquer fragmento puro de: prata (Ag), ouro (Au), cádmio (Cd), ferro (Fe), níquel (Ni), zinco (Zn), cobre (Cu), platina (Pt), alumínio ( Al), gálio (Ga), titânio (Ti), paládio (Pd), chumbo (Pb), irídio (Ir) ou cobalto (Co), desde que não seja misturado com outros metais e elementos, será realizado juntos por elos metálicos.
