Corrosão

Explicamos o que é corrosão e que tipos de corrosão existem. Exemplos e como evitá-lo. Além disso, a relação entre corrosão e oxidação.

A indústria metalúrgica tenta superar a corrosão, mas nem sempre tem sucesso.

O que é corrosão?

Corrosão o processo de degradação de certos materiais, como conseqüência de uma reação eletroquímica , ou seja, de redução de óxido , de seu ambiente.

É um fenômeno natural e espontâneo que afeta principalmente (embora não exclusivamente) metais . A velocidade da reação depende da temperatura em que ocorre, bem como das propriedades dos elementos envolvidos, principalmente sua salinidade.

A corrosão é um processo químico no qual normalmente intervêm três fatores: o elemento corroído, o meio ambiente e, geralmente, a água . Porém, também existem substâncias corrosivas, ou seja, capazes de produzir a corrosão dos materiais com os quais entram em contato direto.

Por sua vez, a indústria metalúrgica estuda a corrosão como um importante inimigo a ser vencido por seus produtos , especialmente aqueles expostos ao meio ambiente, em peças arquitetônicas ou de construção. Na verdade, estima-se que a cada poucos segundos aproximadamente cinco toneladas de aço são perdidas em todo o mundo devido à corrosão.

Veja também: Fenômenos químicos

Tipos de corrosão

Em termos gerais, existem dois tipos de corrosão: química e eletroquímica, dependendo do tipo de materiais e reações envolvidas:

  • Corrosão química. Ocorre quando um material reage em um líquido ou gás corrosivo, até que se dissolva completamente ou até que o líquido esteja saturado. Isso pode acontecer de diferentes maneiras:
    • Ataque de metal líquido. Ocorre quando um metal sólido e outro metal líquido entram em contato, e o primeiro é corroído em seus pontos fracos pelo segundo.
    • Lixiviação seletiva. Ocorre quando há corrosão seletiva em ligas metálicas.
    • Ataque quimico. Ocorre com reações químicas agressivas por solventes poderosos, como os capazes de dissolver polímeros , geralmente considerados resistentes à corrosão.
  • Corrosão eletroquímica. Geralmente ocorre em metais, quando seus átomos perdem elétrons e se transformam em íons . Pode ocorrer de diferentes maneiras:
    • Corrosão microbiológica. Quando causada por organismos vivos microscópicos capazes de alterar a química de materiais, como bactérias , algas e fungos .
    • Corrosão galvânica. É o mais intenso de todos e ocorre quando diferentes metais interagem entre si, sendo que um atua como ânodo e o outro como cátodo, formando o que se conhece como bateria galvânica.
    • Corrosão por aeração de superfície. Conhecido como Efeito Evans, ocorre em superfícies planas localizadas em locais úmidos e sujos, que promovem ambientes carregados eletronegativamente.

Exemplos de corrosão na vida cotidiana

A cor verde da Estátua da Liberdade se deve ao óxido de cobre, um efeito da corrosão.

Alguns exemplos de corrosão na vida cotidiana são:

  • Corrosão de canos de água. É especialmente nos metálicos que tendem a se decompor com o tempo e contaminar a água com pequenas quantidades de óxidos que conferem uma coloração marrom ou escura.
  • Ferrugem em metais expostos à água. Ocorre na chapa de uma máquina de lavar automática, ou nas portas de carros deixados na praia, onde o ambiente salino acelera a reação oxidativa e logo aparecem fissuras e aparecem as típicas manchas marrons de ferrugem.
  • A cor da Estátua da Liberdade. Seu tom original não deve ser esverdeado, mas sim acobreado , material do qual é feito. Rodeado de água, a umidade do ar oxida-o e cobre-o com uma poeira esverdeada (óxido de cobre), produto da corrosão.
  • Corrosão de latas. Latas que ficaram na despensa por muito tempo estão começando a mostrar manchas marrons em algumas regiões , um sinal claro de que a corrosão do ar começou a afetá-las.

Como evitar a corrosão?

O combate à corrosão faz parte das indústrias metalúrgicas, que possuem diversos mecanismos para evitar ou retardar esses processos de desintegração dos metais, tais como:

  • Revestimentos. Muitos metais são revestidos com polímeros ou plásticos , por exemplo, para evitar ou minimizar a corrosão ambiental, isolando-os de seu ambiente em uma substância mais resistente a esse tipo de reação.
  • Ligas . Muitas combinações de metais resultam em maior resistência à corrosão, como acontece com os aços com liga de zinco.
  • Inibidores de corrosão. São substâncias químicas que têm a propriedade de retardar ou impedir o processo natural de corrosão de certos materiais, bastando mergulhá-los em uma película para torná-los mais resistentes.
  • Escolha de materiais. A solução mais simples é escolher bem quais materiais deixar expostos ao meio ambiente e quais não, e quais utilizar para trabalhos expostos aos elementos ou à ação da água, por exemplo.

Corrosão e oxidação

Embora não seja frequentemente chamada assim, a oxidação é uma reação de corrosão, pois em cada ato de oxidação ocorre uma troca eletrônica, classificável como corrosão eletroquímica.

Por isso, os metais deixados a céu aberto ou submersos na água sofrem corrosão , pois reagem com o oxigênio do ar ou da água e formam camadas de óxido em sua superfície, que impedem o avanço da reação química .

No entanto, essa camada de óxido é removida mecanicamente e as camadas mais profundas do metal são novamente expostas ao oxigênio, resultando na destruição completa do material. Esse processo é particularmente rápido em ambientes salinos, pois o cloreto de sódio atua como um catalisador da reação, acelerando-a.

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